Zastosowanie sody kaustycznej w przemyśle pestycydów.

Pestycydy

Pestycydy to środki chemiczne stosowane w rolnictwie do zapobiegania i zwalczania chorób roślin i szkodników owadzich oraz regulacji wzrostu roślin. Są szeroko stosowane w rolnictwie, leśnictwie i hodowli zwierząt, w ochronie środowiska i gospodarstw domowych, zwalczaniu szkodników i zapobieganiu epidemiom, zapobieganiu pleśni i moli w produktach przemysłowych itp.

Istnieje wiele rodzajów pestycydów, które w zależności od zastosowania można podzielić na insektycydy, akarycydy, rodentycydy, nematocydy, moluskocydy, fungicydy, herbicydy, regulatory wzrostu roślin itp.; ze względu na źródło surowców można je podzielić na mineralne. Pestycydy źródłowe (pestycydy nieorganiczne), pestycydy biologiczne (naturalna materia organiczna, mikroorganizmy, antybiotyki itp.) oraz pestycydy syntetyczne itp.

01 Soda kaustycznajako środek wiążący kwas

Podczas reakcji organicznych w produkcji pestycydów powstają substancje kwaśne, a powstały kwas jest usuwany z układu reakcyjnego poprzez reakcję neutralizacji sody kaustycznej, co sprzyja pozytywnej reakcji. Jednak soda kaustyczna charakteryzuje się zjawiskiem „wall-hanging” podczas użytkowania, co wpływa na szybkość rozpuszczania.

Granulowany wodorotlenek sodu Binhua wykorzystuje unikalny system granulacji, który przekształca sodę kaustyczną z płatków w granulki, co zwiększa powierzchnię, zapobiega aglomerowaniu produktu i zapewnia bardziej stabilne środowisko reakcji alkalicznej.

02 Soda kaustyczna zapewnia środowisko reakcji alkalicznej

Reakcja chemiczna przygotowywania pestycydów nie kończy się jednorazowo, lecz obejmuje kilka etapów pośrednich. Niektóre z nich wymagają środowiska zasadowego, co z kolei wiąże się z koniecznością szybkiego rozpuszczenia stałego wodorotlenku sodu w celu zapewnienia równomiernego stężenia wodorotlenku sodu w układzie.

03Neutralizacja sodą kaustyczną

Soda kaustyczna jest mocną zasadą, a zjonizowane jony wodorotlenkowe (OH-) w roztworze wodnym łączą się zprzy czym jony wodoru (H+) ulegają jonizacji pod wpływem kwasu, tworząc wodę (H2O), dzięki czemu pH roztworu staje się obojętne.